Галогены - это элементы VII группы главной подгруппы Периодической системы. Это фтор, хлор, бром, йод и астат. В статье рассмотрены строение и свойства ...
Соединения галогенов широко применяются человеком в самых разнообразных областях деятельности. Природный криолит (Na3AlF6) используют для получения Al. Бром и йод в качестве простых веществ часто используют фармацевтические и химические компании. При производстве запчастей для машин часто используют галогены. Фары – это одна из таких деталей.
Галогены в опасной концентрации и соединениях действуют на человека следующим образом: Хлор имеет 2 класс опасности. Концентрация в атмосфере от 1*10-4% уже вызывает раздражение слизистой, доза 0,01% приводит к острому отравлению и остановке дыхания.
Особенность галогенов в том, что они вступают в реакцию со многими простыми веществами. В случае с металлами наблюдается быстрая реакция, при которой выделяется большое количество тепла. В естественных условиях галогены – анионы, поэтому для получения свободных галогенов применяется метод окисления электролизом или с использованием окислителей.
Как уже было сказано выше, галогены имеют высокую реакционную способность, поэтому встречаются в природе обычно в виде соединений . Их распространённость в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к иоду. Количество астата в земной коре измеряется граммами, а теннессин в природе отсутствует.
Несмотря на то, что галогены токсичны, они являются биогенными элементами, важными для функционирования организма человека. Фтор необходим для формирования эмали зубов и костной ткани. Хлор играет важнейшую роль в регулировании водно-солевого баланса, нужен для работы нервной и мышечной системы, ЖКТ, эритроцитов.
Галогены — химически активные вещества, поэтому в природе они находятся только в виде соединений. Фтор встречается в виде флюорита Ca F 2 , криолита Na 3 Al F 6 и некоторых других минералов. Наиболее распространённые соединения хлора — каменная соль (галит) NaCl и сильвинит KCl ⋅ NaCl .
Галогены - простые вещества ·, наиболее прочной из которых является молекула хлора ·. Все галогены имеют очень резкий неприятный запах, вдыхание галогенов даже ...
by МА Ильин · 2015 — -1, 0, +1, +5. Общая характеристика галогенов ... Тяжелые галогены (особенно иод) являются кислотами Льюиса, ... Но(!) есть кинетические затруднения:.
Первое точное описание хлора встречается в труде шведского химика К.В. Шееле («Трактат о пиролюзите»), где рассказано о процессе нагревания пиролюзита (MnO2) с ...
В молекуле хлора и других галогенов есть свободные -орбитали, и поэтому между атомами имеет место дополнительное донорно-акцепторное взаимодействие, ...
Химик: Галогены – это элементы 7 группы периодической системы Д. И. Менделеева: фтор, хлор, бром, йод, астат. В свободном состоянии все галогены ...
Галогены - элементы VII группы периодической системы Менделеева : фтор, хлор, бром, йод, астат - суммарное содержание в земной коре в любой момент времени ...
Si + 2F2 = SiF4(г) + 1615 кДж. При нагревании фтор окисляет все другие галогены по схеме. Hal2 + F2 = 2НalF. где Hal = Cl ...
Положительные степени окисления галогены проявляют не только в кислородных, но и в так называемых межгалогенных соединениях XYn , где X - более тяжелый, ...